常考九年級上冊化學知識點
要想在學習上取得好的學習成績，必須要有良好的學習習慣。習慣是經過重復練習而鞏固下來的穩重持久的條件反射和自然需要。建立良好的學習習慣，就會使自己學習感到有序而輕松。下面小編為大家帶來?？季拍昙壣蟽曰瘜W知識點，希望對您有所幫助!
?？季拍昙壣蟽曰瘜W知識點
1、化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的科學。
2、道爾頓和阿伏加德羅等科學家的研究，得出了物質是由原子和分子構成的重要結論，創立了原子論和分子學說，奠定了近代化學的基礎。
3、門捷列夫發現了元素周期律并編制出元素周期表，使化學的學習和研究變得有規律可循。
4、綠色化學的提出，使更多的化學生產工藝和產品向著環境友好的方向發展。
5、沒有生成其他物質的變化叫做物理變化。如：汽油揮發、鐵水鑄成鍋、蠟燭受熱熔化。
6、生成其他物質的變化叫做化學變化，又叫化學反應。木材燃燒、鐵的生銹等。
7、化學變化的基本特征是有其他物質生成，常表現為顏色變化、放出氣體、生成沉淀等。還伴隨有能量變化，表現為吸熱、放熱、發光等。
8、在物質發生化學變化的過程中，會同時發生物理變化。兩種變化的本質區別：變化中是否有其它物質生成。聯系：在化學變化的過程中，同時發生物理變化。
9、我們將物質在化學變化中表現出來的性質叫做化學性質物理性質和化學性質的根本區別是是否需要經過化學變化變現出來。通常物質的顏色、狀態、氣味、硬度、密度、熔點、沸點等屬于物理性質?？扇夹?、毒性、助燃性、氧化性、穩定性、金屬的活潑性等屬于化學性質。物質的性質決定用途，物質的用途體現性質。
10、變化與性質的區分：性質是物質本身的固有屬性，而變化是一個動態過程。性質的描述中往往有“能、會、易、難”等字眼。
例A、銅綠受熱時會分解(化學性質)B、純凈的水是無色無味的液體(物理性質)
C、鎂帶在空氣中燃燒后變成了氧化鎂(化學變化)D、氧氣不易溶于水且比空氣密度大(物理性質)E、木棒受力折斷(物理變化)F、鐵生銹(化學變化)
G、煤著火燃燒，殘余一堆灰燼(化學變化)
11、化學是一門以實驗為基礎的科學，通過實驗以及對實驗現象的觀察、記錄和分析等，可以發現和驗證化學原理，學習科學探究的方法并獲得化學知識。
12、點燃蠟燭，在蠟燭的火焰上方罩個內壁蘸有澄清石灰水的燒杯，燒杯內壁有水霧，澄清石灰水變渾濁。
13、二氧化碳可以使澄清的石灰水變渾濁，而且白色渾濁越多，說明氣體中二氧化碳越多。氧氣可以使燃燒的木條復燃，木條燃燒越旺，說明氧氣的含量越多。
14、人體的呼吸作用通常是將空氣中氧氣吸入體內，通過呼吸作用產生二氧化碳和水。
二氧化碳在日常生活中常用做滅火器，說明二氧化碳不能(填“能”或“不能”)支持燃燒。
15、用排水法收集一瓶氣體，說明該氣體有難溶于水和不易溶于水的性質。
16、如何用排水法收集教室里的空氣?將集氣瓶里盛滿水，蓋上玻璃片，拿到教室后，迅速將水倒掉，蓋上玻璃片，收集到教室里的空氣。
17、藥品的取用原則：
“三不”原則：取用時不用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。
節約原則：按規定用量取用。若沒有說明用量，一般取最少量：液體1mL--2mL，固體只需蓋滿試管底部。
處理原則：實驗用剩的藥品既不能放回原瓶，也不要丟棄，更不能帶出實驗室，要放在指定的容器里。
18、固體藥品存放在廣口瓶中，取固體藥品一般用藥匙，塊狀的藥品用鑷子。塊狀藥品的取用：一橫二放三緩豎粉末狀藥品用藥匙取用：一斜二送三直立
19、液體的取用：液體藥品通常盛在細口瓶里，取用時，先拿下瓶塞，倒在桌上，防止塞子沾滿灰塵，污染瓶內的樣品。然后右手拿起瓶子，瓶口緊挨試管口，防止液體流出來。液體緩慢地倒入試管。然后，立即蓋緊瓶蓋，防止揮發污染空氣或變質。將瓶子放回原處，注意標簽朝向手心，防止殘留的液體留下來腐蝕標簽。取用少量液體時，可用膠頭滴管，使用時應保持豎直懸空。滴瓶上的滴管不要用水沖洗，公共用的滴管用時沖洗，用完后也要用水沖洗。
20、量筒的使用：
(1)為減小誤差，要根據所取液體體積與量筒的量程接近的原則，選擇合適規格的量筒。(2)使用量筒量取一定體積的液體時，要先慢慢倒入液體至接近刻度時，改用膠頭滴管滴加至刻度。(3)量液時，量筒必須放在水平位置上，讀數時，視線要與量筒內液體的凹液面的最低處保持水平。如果仰視(視線偏低)，則讀數偏小。如果俯視(視線偏高)，則讀數偏大。量筒不能加熱，不能做反應器、不能溶解、稀釋溶液。
21、酒精燈的使用方法：絕對禁止向燃著的酒精燈添加酒精。絕對禁止用燃著的酒精燈去點燃另一只酒精燈。熄滅酒精燈應用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅萬一不慎碰倒酒精燈，應用濕抹布撲蓋。
22、用酒精燈加熱試管液體時：1、酒精不超過燈體容積的2/3;2、試管外壁有水，加熱前要擦干，液體不超過試管容積的1/3;3、試管夾應夾在離試管口1/3處，試管與桌面傾斜成約450角;4、用試管夾夾試管時，應由試管底部套上、取下;5、先預熱，試管口不要對著有人的反向，防止噴出傷人;6、加熱后的試管，不能立即接觸冷水或用冷水沖洗，防止試管炸裂。7、加熱固體時，試管口應略向下傾斜。
23、裝置氣密性的檢查：(1)左B中先將導管浸入水中，再用手握住試管，如果裝置不漏氣，導管內應有氣泡產生;把手移開，導管內會形成一段水柱。(2)右B關于有長頸漏斗的制氣裝置，一般可用彈簧夾夾住膠皮管，從長頸漏斗加水，如果長頸漏斗中形成水柱且液面不下降，則說明裝置氣密性良好。(3)右C裝置的優點可以隨時控制反應的發生與停止。右C裝置反應停止的原理：將用彈簧夾夾住膠皮管，產生的氣體使試管內的壓強增大，液體被壓回長頸漏斗中，與固體反應物脫離，反應便會停止。
24、判別儀器干凈方法：儀器上附著的水既不聚成水滴，也不成股流下25、稱量物質的質量時要遵循左物右碼的原則，再就是稱量時不能把砝碼和藥品直接放在托盤上，有腐蝕性的藥品要放在玻璃器皿上稱量。當砝碼與稱量物放反時，物質的實際質量=砝碼質量-游碼質量。
初中九年級上冊化學知識點
碳和碳的氧化物
(一)碳的化學性質
1、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2。
2、木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑。
3、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑。
(二)煤爐中發生的三個反應：(幾個化合反應)
4、煤爐的底層：C+O2點燃CO2。
5、煤爐的中層：CO2+C高溫2CO。
6、煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO+O2點燃2CO2。
(三)二氧化碳的制法與性質：
7、大理石與稀鹽酸反應(實驗室制二氧化碳)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
8、二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3。
9、高溫煅燒石灰石(工業制二氧化碳)：CaCO3高溫CaO+CO2↑。
10、石灰水與二氧化碳反應(鑒別二氧化碳)：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O。
(四)一氧化碳的性質：
11、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2。
12、一氧化碳的可燃性：2CO+O2點燃2CO2。
其它反應
1、碳酸鈉與稀鹽酸反應(滅火器的原理):Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。
2、二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3。
3、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2。
4、氧化鈉溶于水：Na2O+H2O====2NaOH。
5、三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4。
6、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O加熱CuSO4+5H2O。
7、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2。
人教版九年級上冊化學知識點
物質的顏色
1.固體(多為白色)
黑色---CuO、C粉、MnO、2Fe3O4、
紫黑色---KMnO4
紅色---Cu、Fe2O3
紅褐色---Fe(OH)3
藍色---Cu(OH)2、CuSO4·5H2O
綠色---Cu2(OH)2CO3
2.溶液(多為無色)
淺綠色溶液---(亞鐵鹽溶液)FeCl2溶液、FeSO4;
黃色溶液---(鐵鹽溶液)FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液、Fe(NO3)3;
溶液藍色溶液---(銅鹽溶液)CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2;
溶液藍綠色溶液---CuCl2溶液(較濃)。
酸、堿、鹽的特性
1.濃鹽酸---有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。
2.濃硝 酸---有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強氧化性。
3.濃硫酸---無揮發性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脫水性，溶水時能放出大量的熱。有強氧化性。
4.氫氧化鈣---白色粉末、微溶于水。
5.氫氧化鈉---白色固體、易潮解，溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應而變質。
6.硫酸銅---白色粉末、溶于水后得藍色溶液(從該溶液中析出的藍色晶體為五水合硫酸銅CuSO4·5H2O)。
7.碳酸鈉---白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O)。
8.氨水(NH3·H2O)---屬于堿的溶液。
酸與堿的通性和鹽的性質
1.酸的通性
(1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色;
(2)酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣;
(3)酸能與堿性氧化物反應生成鹽和水;
(4)酸能與堿反應生成鹽和水;
(5)酸能與某些鹽反應生成新的鹽和新的酸。
2.堿的通性
(1)堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍，并能使無色的酚酞試液變紅色;
(2)堿能與酸性氧化物反應生成鹽和水;
(3)堿能與酸反應生成鹽和水;
(4)某些堿能與某些鹽反應生成新的鹽和新的堿。
3.鹽的性質
(1)某些鹽能與較活潑的金屬反應生成新的鹽和金屬;
(2)某些鹽能與酸反應生成新的鹽和新的酸;
(3)某些鹽能與某些堿反應生成新的鹽和新的堿。