高一上學期化學必修一知識點歸納

化學是一門有趣的學科，想要學好化學的小伙伴，一定要總結好化學的知識點，那么高一必修一的化學知識點有哪些呢?下面是小編為大家整理的關于高一上學期化學必修一知識點歸納，歡迎大家來閱讀。

高一上學期化學必修一知識點

第一章化學實驗基本方法

一、化學實驗基本方法

1、易燃易爆試劑應單獨保存，防置在遠離電源和火源的地方。

2、酒精小面積著火，應迅速用濕抹布撲蓋;燙傷用藥棉浸75%-95%的酒精輕涂傷處;眼睛的化學灼傷應立即用大量水清洗，邊洗邊眨眼睛。濃硫酸沾在皮膚上，立即用大量水清洗，最后涂上3%-5%的NaHCO3溶液。堿沾皮膚，用大量水清洗，涂上5%的硼酸溶液。

3、產生有毒氣體的實驗應在通風櫥中進行。

4、防暴沸的方法是在液體中加入碎瓷片或沸石。

5、過濾是把難溶固體和水分離的方法;蒸發是把易揮發液體分離出來，一般都是為了濃縮結晶溶質。

6、粗鹽含雜質主要有泥沙，CaCl2、MgCl2、Na2SO4等，需用的分離提純方法是“鋇碳先，堿隨便，接過濾，后鹽酸”的方法。

7、溶液中SO42-檢驗法是先加鹽酸酸化，后加BaCl2溶液，如有白色沉淀產生，證明含有SO42-。

8、Cl-檢驗法是用AgNO3溶液和稀HNO3溶液，如有白色沉淀生成，則證明含Cl-;酸化的目的是防止碳酸銀等沉淀的生成。

9、蒸餾是分離液液互溶物的方法，常見主要儀器是蒸餾燒瓶和冷凝器。溫度計的水銀球應放在蒸餾燒瓶的支管口附近，冷凝水流方向要注意逆流。

10、萃取是用某種物質在互不相溶的溶劑中溶解度的不同，從溶解度小的溶劑中轉移到溶解度大的溶劑中的過程。一般萃取后都要分液，需用在分液漏斗中進行，后者操作時下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。

11、常見的有機萃取劑是CCl4和苯，和水混合后分層，分別在下層和上層。

二、化學計量在實驗中的應用

1、注意“同種微粒公式算”的途徑。

2、微粒互變按摩換(個數之比等于物質的量之比)。

3、CB誤差分析法。

①俯、仰視必會畫圖才行(量筒、容量瓶畫法不一樣)。

②偏大偏小看公式：CB=mB/V。

4、稀釋或濃縮定律

C濃B?V濃體=C稀B?V稀體。

5、CB、ω、S之間換算式：

CB=(1000ρω)/M;ω=S/(100+S)。

6、CB配制一般操作

計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻。

第二章化學物質及其變化

一、物質的分類

1、常見的物質分類法是樹狀分類法和交叉分類法。

2、混合物按分散系大小分為溶液、膠體和濁液三種，中間大小分散質直徑大小為1nm—100nm之間，這種分散系處于介穩狀態，膠粒帶電荷是該分散系較穩定的主要原因。

3、濁液用靜置觀察法先鑒別出來，溶液和膠體用丁達爾現象鑒別。

當光束通過膠體時，垂直方向可以看到一條光亮的通路，這是由于膠體粒子對光線散射形成的。

4、膠體粒子能通過濾紙，不能通過半透膜，所以用半透膜可以分離提純出膠體，這種方法叫做滲析。

5、在25ml沸水中滴加5—6滴FeCl3飽和溶液，煮沸至紅褐色，即制得Fe(OH)3膠體溶液。該膠體粒子帶正電荷，在電場力作用下向陰極移動，從而該極顏色變深，另一極顏色變淺，這種現象叫做電泳。

二、離子反應

1、常見的電解質指酸、堿、鹽、水和金屬氧化物，它們在溶于水或熔融時都能電離出自由移動的離子，從而可以導電。

2、非電解質指電解質以外的化合物(如非金屬氧化物，氮化物、有機物等);單質和溶液既不是電解質也不是非電解質。

3、在水溶液或熔融狀態下有電解質參與的反應叫離子反應。

4、強酸(HCl、H2SO4、HNO3)、強堿(NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多數鹽(NaCl、BaSO4、Na2CO3、NaHSO4)溶于水都完全電離，所以電離方程式中間用“==”。

5、用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫離子方程式。

在正確書寫化學方程式基礎上可以把強酸、強堿、可溶性鹽寫成離子方程式，其他不能寫成離子形式。

6、復分解反應進行的條件是至少有沉淀、氣體和水之一生成。

7、離子方程式正誤判斷

①符合事實。

②滿足守恒(質量守恒、電荷守恒、得失電子守恒)。

③拆分正確(強酸、強堿、可溶鹽可拆)。

④配比正確(量的多少比例不同)。

8、常見不能大量共存的離子：

①發生復分解反應(沉淀、氣體、水或難電離的酸或堿生成)。

②發生氧化還原反應(MnO4-、ClO-、H++NO3-、Fe3+與S2-、HS-、SO32-、Fe2+、I-)。

③絡合反應(Fe3+、Fe2+與SCN-)。

④注意隱含條件的限制(顏色、酸堿性等)。

三、氧化還原反應

1、氧化還原反應的本質是有電子的轉移，氧化還原反應的特征是有化合價的升降。

2、失去電子(偏離電子)→化合價升高→被氧化→是還原劑;升價后生成氧化產物。還原劑具有還原性。

得到電子(偏向電子)→化合價降低→被還原→是氧化劑;降價后生成還原產物，氧化劑具有氧化性。

3、常見氧化劑有：Cl2、O2、濃H2SO4、HNO3、KMnO4(H+)、H2O2、ClO-、FeCl3等。

常見還原劑有：Al、Zn、Fe;C、H2、CO、SO2、H2S;SO32-、S2-、I-、Fe2+等。

4、氧化還原強弱判斷法

①知反應方向就知道“一組強弱”。

②金屬或非金屬單質越活潑對應的離子越不活潑(即金屬離子氧化性越弱、非金屬離子還原性越弱)。

③濃度、溫度、氧化或還原程度等也可以判斷(越容易氧化或還原則對應能力越強)。

第三章金屬及其化合物

一、金屬的化學性質

1、5000年前使用的青銅器，3000年前進入鐵器時代，20世紀進入鋁合金時代。

2、金屬的物理通性是：不透明，有金屬光澤，導電，導熱，延展性好。

3、鈉在空氣中加熱，可觀察如下現象：熔成小球，劇烈燃燒，黃色火焰生成淡黃色固體。

4、鋁箔加熱，發現熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著。這層不易熔化的薄膜是高熔點的Al2O3。

5、固體鈉怎么保存?浸在煤油中。

怎么取用金屬鈉?鑷子夾出后用濾紙吸干煤油，然后放在玻璃片上用小刀切，剩下的鈉再放入煤油中。

6、小塊鈉丟入水中的現象是浮在水面，熔成小球，四處游動，溶液變紅(加入酚酞)。分別反映了鈉密度小于水，反應放熱且鈉熔點低，產生氣體迅速，生成NaOH的性質。

7、銀白色的鈉放入空氣中，會逐漸變為Na2O、NaOH、Na2CO3?10H2O、Na2CO3白色粉末。

二、幾種重要的金屬化合物

1、Na2O2是淡黃色固體，與水反應放出使帶火星的木條復燃的氣體，離子方程式是2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+2H2↑。反應后溶液中滴入酚酞的現象是先變紅后褪色。

2、Na2CO3、NaHCO3的鑒別除了觀察是否細小，加水是否結塊的物理方法外，還可以

①加熱固體質量減輕或放出氣體能使澄清的石灰水變渾濁的是NaHCO3。

②在其溶液中滴入CaCl2或BaCl2溶液由白色沉淀的是Na2CO3。

③加等濃度的HCl放出氣體快的是NaHCO3。

3、焰色反應是物理性質，鈉元素為黃色，鉀元素為紫色(透過藍色的鈷玻璃觀察的原因是濾去黃色焰色);鈉單質或其化合物焰色均為黃色。

4、焰色反應的操作為，先用鹽酸洗凈鉑絲或無銹的鐵絲，然后在火焰外焰上灼燒至與原來的火焰焰色相同為止，再蘸取溶液灼燒并觀察焰色。

5、由可溶性可溶性鋁鹽制Al(OH)3沉淀選用試劑是氨水，離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。

6、鋁片放入NaOH溶液開始無現象是因為表面氧化鋁先與氫氧化鈉溶液反應、然后有氣體逸出且逐漸加快是因為鋁與堿溶液反應使溶液溫度升高，加快了反應速度，最后生成氣體的速度又慢下來(仍有鋁片)原因是OH-濃度逐漸減小，速度變慢。

2mol Al完全反應放出標況下氣體是67.2L。

7、明礬和FeCl3都可凈水，原理是：溶于水后生成的膠體微粒能吸附水中懸浮的雜質一起沉淀。

8、Al3+溶液中漸漸加入NaOH溶液或AlO2-溶液中漸漸加入HCl溶液的現象都是：白色沉淀漸多又漸少至澄清;NaOH溶液漸漸加入Al3+溶液或H+溶液漸漸加入NaAlO2溶液的現象都是：開始無沉淀，后來沉淀迅速增加至定值。

9、鐵的三種氧化物化學式分別是FeO、Fe2O3、Fe3O4。其中磁性氧化鐵和鹽酸反應的離子方程式為Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O。

10、FeSO4加入NaOH溶液的現象是有白色沉淀生成，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。化學反應方程式為FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓。

第四章非金屬及其化合物

一、無機非金屬材料的主角——硅

1、構成有機物的最不可缺少的元素是碳，硅是構成巖石和礦物的基本元素。

2、SiO2是由Si和O按1：2的比例所組成的立體網狀結構的晶體，是光纖的基本原料。

3、凡是立體網狀結構的晶體(如金剛石、晶體硅、SiC、SiO2等)都具有熔點高、硬度大的物理性質，且一般溶劑中都不溶解。

4、SiO2和強堿、氫氟酸都能反應。前者解釋堿溶液不能盛在玻璃塞試劑瓶中;后者解釋雕刻玻璃的原因。

5、硅酸是用水玻璃加鹽酸得到的凝膠，離子方程式為SiO32-+2H+=H2SiO3。凝膠加熱后的多孔狀物質叫硅膠，能做干燥劑和催化劑載體。

6、正長石KAlSi3O8寫成氧化物的形式為K2O?Al2O3?6SiO2。

7、晶體硅是良好的半導體材料，還可以制造光電池和芯片。

二、富集在海水中的元素——氯

1、氯氣是黃綠色氣體，實驗室制取的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，這里MnO2是氧化劑，Cl2是氧化產物。

2、實驗室制得的氯氣一定含有HCl和水蒸氣，必須先通過飽和食鹽水溶液再通過濃硫酸，就可以得到干燥純凈的氯氣。

3、鐵和Cl2反應方程式為2Fe+3Cl2=2FeCl3，H2點燃后放入Cl2中，現象是：安靜燃燒，蒼白色火焰，瓶口有白霧，這是工業制鹽酸的主反應。

4、Cl2溶于水發生反應為Cl2+H2O=HCl+HClO，氯水呈黃綠色是因為含Cl2，具有漂白殺菌作用是因為含有次氯酸，久置的氯水會變成稀鹽酸。

5、氯水通入紫色石蕊試液現象是先變紅后褪色，氯氣通入NaOH溶液中可制漂白液，有效成分為NaClO，通入Ca(OH)2中可生成漂白粉或漂粉精。

6、檢驗溶液中的Cl-，需用到的試劑是，AgNO3溶液和稀HNO3。

三、硫和氮的氧化物

1.硫單質俗稱硫黃，易溶于CS2，所以可用于洗去試管內壁上沾的單質硫。

2是無色有刺激性氣味的氣體，易溶于水生成亞硫酸，方程式為SO2+H2O=H2SO3，該溶液能使紫色石蕊試液變紅色，可使品紅溶液褪色，所以亞硫酸溶液有酸性也有漂白性。

3.鑒定SO2氣體主要用品紅溶液，現象是品紅褪色，加熱后又恢復紅色。

2和CO2混合氣必先通過品紅溶液(褪色)，再通過酸性KMnO4溶液(紫紅色變淺)，最后再通過澄清石灰水(變渾濁)，可同時證明二者都存在。

2具有氧化性的方程為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，與Cl2、H2O反應失去漂白性的方程為Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。

3標況下為無色晶體，遇水放出大量熱，生成硫酸。

7、久置濃硝酸顯黃色是因為含有分解生成的NO2;工業濃鹽酸顯黃色是因為含有Fe3+。保存濃硝酸方法是在棕色瓶中，放在冷暗處;紫色石蕊溶液滴入濃硝酸現象是先變紅后褪色，滴入稀硝酸現象是溶液只變紅。

高一必修一化學公式

非金屬單質(F2 、Cl2 、 O2 、 S、 N2 、 P 、 C 、 Si)

1、 氧化性：

F2 + H2 = 2HF

F2 +Xe(過量)=XeF2

2F2(過量)+Xe=XeF4

nF2 +2M=2MFn (表示大部分金屬)

2F2 +2H2O=4HF+O2↑

2F2 +2NaOH=2NaF+OF2 +H2O

F2 +2NaCl=2NaF+Cl2

F2 +2NaBr=2NaF+Br2

F2+2NaI =2NaF+I2

F2 +Cl2 (等體積)=2ClF

3F2 (過量)+Cl2=2ClF3

7F2(過量)+I2 =2IF7

Cl2 +H2 =2HCl

3Cl2 +2P=2PCl3

Cl2 +PCl3 =PCl5

Cl2 +2Na=2NaCl

3Cl2 +2Fe=2FeCl3

Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3

Cl2+Cu=CuCl2

2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2

Cl2 +2NaI =2NaCl+I2

5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl

Cl2 +Na2S=2NaCl+S

Cl2 +H2S=2HCl+S

Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl

Cl2 +H2O2 =2HCl+O2↑

2O2 +3Fe=Fe3O4

O2+K=KO2

S+H2=H2S

2S+C=CS2

S+Fe=FeS

S+2Cu=Cu2S

3S+2Al=Al2S3

S+Zn=ZnS

N2+3H2=2NH3

N2+3Mg=Mg3N2

N2+3Ca=Ca3N2

N2+3Ba=Ba3N2

N2+6Na=2Na3N

N2+6K=2K3N

N2+6Rb=2Rb3N

P4+6H2=4PH3

P+3Na=Na3P

2P+3Zn=Zn3P2

2.還原性

S+O2=SO2↑

S+O2=SO2↑

S+6HNO3(濃)=H2SO4+6NO2+2H2O

3S+4HNO3(稀)=3SO2+4NO+2H2O

N2+O2=2NO↑

4P+5O2=P4O10(常寫成P2O5)

2P+3X2=2PX3 (X表示F2、Cl2、Br2)

PX3+X2=PX5

P4+20HNO3(濃)=4H3PO4+20NO2+4H2O

C+2F2=CF4

C+2Cl2=CCl4

2C+O2(少量)=2CO↑

C+O2(足量)=CO2↑

C+CO2=2CO↑

C+H2O=CO+H2(生成水煤氣)

2C+SiO2=Si+2CO↑(制得粗硅)

Si(粗)+2Cl=SiCl4

(SiCl4+2H2=Si(純)+4HCl)

Si(粉)+O2=SiO2

Si+C=SiC(金剛砂)

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

3、(堿中)歧化

Cl2+H2O=HCl+HClO

(加酸抑制歧化、加堿或光照促進歧化)

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

3Cl2+6KOH(熱、濃)=5KCl+KClO3+3H2O

3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O

4P+3KOH(濃)+3H2O=PH3+3KH2PO2

11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

3C+CaO=CaC2+CO↑

3C+SiO2=SiC+2CO↑

高一化學的學習方法

學好高一化學，在學習方法上要有所轉變和改進。而做好化學筆記無疑是非常有效的環節，善于做化學筆記，是一個學生善于學習的反映。那么，化學筆記究竟該記些什么呢?

一、內容提綱。老師講課大多有提綱，并且講課時老師會將一堂課的線索脈絡、重點難點等，簡明清晰地呈現在黑板上。同時，教師會使之富有條理性和直觀性。記下這些內容提綱，便于課后復習回顧，整體把握高一化學知識基礎框架，對所學知識做到胸有成竹、清晰完整。

二、思路方法。對老師在課堂上介紹的高一化學解題方法和分析思路也應及時記下，課后加以消化，若有疑惑，先作獨立分析，因為有可能是自己理解錯誤造成的，也有可能是老師講課疏忽造成的，記下來后，便于課后及時與老師商榷和探討。勤記老師講的解題技巧、思路及方法，這對于啟迪思維，開闊視野，開發智力，培養能力，并對提高解題水平大有益處。在這基礎上，若能主動鉆研，另辟蹊徑，則更難能可貴。

三、歸納總結。注意記下老師的課后總結，這對于濃縮一堂課的內容，找出重點及各部分之間的聯系，掌握高一化學基礎概念、公式、定理，尋找規律，融會貫通課堂內容都很有作用。同時，很多有經驗的老師在課后小結時，一方面是承上歸納所學的化學內容，另一方面又是啟下布置預習任務或點明后面所要學的內容，做好筆記可以把握學習的主動權，提前作準備，做到目標任務明確。

精做題養成良好習慣

要想學好高一化學病打好化學基礎，多做題目是難免的，熟悉掌握各種題型的解題思路。剛開始要從基礎題入手，以高一化學課本上的習題為準，反復練習打好基礎，再找一些課外的習題，以幫助開拓思路，提高自己的分析、解決能力，掌握高一化學基礎的解題規律。

總結：①在知識方面，題目中涉及哪些概念、定理、公式等基礎知識，在解題過程中是如何應用這些知識的。

②在方法方面：如何入手的，用到了哪些解題方法、技巧，自己是否能夠熟練掌握和應用。

③能不能把解題過程概括、歸納成幾個步驟(比如用化學歸納法證明題目就有很明顯的三個步驟)。