純堿和堿的區別
純堿和堿有什么樣的區別呢?下面是學習啦小編給大家整理的純堿和堿的區別，供大家參閱!
純堿和堿的區別
純堿，學名碳酸鈉，俗名蘇打、石堿、洗滌堿，化學式Na₂CO₃，屬于鹽類，含十個結晶水的碳酸鈉為無色晶體，結晶水不穩定，易風化成白色粉末Na2CO3，為強電解質，具有鹽的通性和熱穩定性，易溶于水，其水溶液呈堿性。
堿是指在水溶液中電離時產生的陰離子都是氫氧根離子的化合物 。化學上的堿有別于工業用堿的純堿(碳酸鈉)和小蘇打(碳酸氫鈉)，小蘇打是由純堿的溶液或結晶吸收二氧化碳之后的制成品。它不是化學分類上的堿。食用堿呈固體狀態，圓形，色潔白，易溶于水。食堿并不是一種常用調味品，它只是一種食品疏松劑和肉類嫩化劑，能使干貨原料迅速漲發，軟化纖維，去除發面團的酸味，適當使用可為食品帶來極佳的色、香、味、形，以增進人們的食欲。食堿大量應用于食品加工上如面條、面包、饅頭等。
堿分類
按一個堿分子電離出氫氧根離子的個數分：一元堿 二元堿 多元堿
按溶解性分 ：可溶性堿 微溶性堿 難溶性堿
按電離能力分：強堿 弱堿
按用途分：工業堿 食用堿
工業堿：是行業內習慣性叫法，涵義比較籠統，它可以是很多種產品，但一般是指三堿：工業純堿(碳酸鈉Na2CO3)、工業燒堿(氫氧化鈉NaOH)、工業重堿(NaHCO3)。不管是以上哪種產品，工業堿都是純度和雜質(可能含有重金屬等)含量滿足一般性工業使用的堿，工藝相對簡單，可以進行大規模工業生產，對人體有危害。
食用堿：食用純堿(碳酸鈉Na2CO3，分子式相同，但沒有工業純堿的雜質)和食用小蘇打(碳酸氫鈉NaHCO3)。
常見的堿
氫氧化鋰LiOH是一種苛性堿，固體為白色晶體粉末或小顆粒，屬四方晶系晶體。相對密度為1.46g/cm3，熔點為471℃，沸點925℃，于沸點開始分解，在1626℃完全分解。它微溶于乙醇，可溶于甲醇，不溶于醚;因溶解放熱和溶解后溶液密度變大的緣故，在288K飽和水溶液濃度可達5.3mol/L。可認為是強堿：Kb=0.675，pK=0.17。一水合物屬單斜晶系晶體，溶解度：22.3g/100g水(10℃)，密度為1.51g/cm3。呈強堿性，因而其飽和溶液可使酚酞改變結構，能使酚酞由無色轉變為深紅色。在空氣中極易吸收二氧化碳.氫氧化鋰有強的腐蝕性及刺激性，應密封保存。
氫氧化鈉NaOH 俗稱火堿、燒堿、苛性鈉。氫氧化鈉的用途十分廣泛，在化學實驗中，除了用做試劑以外，由于它有很強的吸水性，可用于干燥氣體，還可用做堿性干燥劑。燒堿在國民經濟中有廣泛應用，許多工業部門都需要。使用最多的部門是化學藥品的制造，其次是煉油，造紙、煉鋁、煉鎢、人造絲、人造棉和肥皂制造業。
氫氧化鈣Ca(OH)2 俗稱澄清石灰水、消石灰，可由生石灰(即氧化鈣)與水反應制得，反應時會放出大量的熱。農業上常用氫氧化鈣中和酸性土壤，也用它來配制農藥波爾多液。日常生活中的三合土、石灰漿的主要成分都是熟石灰。另外氫氧化鈣的澄清水溶液常用于實驗室檢驗二氧化碳。隨溫度升高溶解度下降。大理石中含有少量氫氧化鈣，實驗室中用碳酸鈣和鹽酸反應制二氧化碳。
氫氧化鉀KOH 溶于水、乙醇，微溶于醚，溶于水放出大量熱，易溶于酒精和甘油。熔點360.4℃。其化學性質類似氫氧化鈉(燒堿)，水溶液呈無色、有強堿性，能破壞細胞組織。用作化工生產的原料，也用于醫藥、染料、輕工等工業。
氨水，一水合氨(NH4OH或NH3·H2O) 它是一種重要的化工原料，也是化學實驗中常用的試劑. 也稱"氣肥".(附：氨水的溶質為NH3)氨水的施用原則是”一不離土，二不離水”。不離土就是要深施覆土;不離水就是加水稀釋以降低濃度、減少揮發，或結合灌溉施用。由于氨水比水輕，灌溉時要注意避免局部地區積累過多而灼傷植株。氨水可作基肥也可作追肥。
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