關于高一化學期末試卷及答案

試題是命題者按照一定的考核目的編寫出來的。那么高一化學期末試卷怎么做呢?以下是小編整理的一些高一化學期末試卷及答案，僅供參考。

高一化學期末試卷

一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共60分)

⒈我國重點城市近年來已發布“空氣質量日報”。下列物質中不列入首要污染物的是( )

A.二氧化碳 B.二氧化硫 C.二氧化氮 D.可吸入顆粒物

⒉賞心悅目的雕花玻璃可用下列物質中的一種對玻璃進行刻蝕而制成，這種物質是( )

A.鹽酸 B.氫氟酸 C.燒堿 D.純堿

⒊下列氣體中，不能用排空氣法收集的是( )

A.NH3 B.NO C.NO2 D.SO2

⒋下列變化中，不屬于化學變化的是( )

A.SO2使品紅溶液褪色 B.氯氣使濕潤的紅色布條褪色

C.活性碳使紅墨水褪色 D.“84”消毒液使某些染料褪色

⒌下列酸在與金屬發生反應時，其中硫或氮元素的化合價不會發生變化的是( )

A.稀硫酸 B.稀硝酸 C.濃硫酸 D.濃硝酸

⒍下列離子方程式中，錯誤的是( )

A.氯氣與燒堿溶液反應：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

B.將氨通入鹽酸溶液中：NH3+H+= NH4+

C.在漂白溶液中通入SO2：Ca2++2ClO-+ SO2+H2O = CaSO3↓+2HClO

D.將少量銅屑放入濃硝酸中：Cu+4H++2NO3- = Cu2++2NO2↑+ 2H2O

⒎下列方法中，不能用于實驗室里制取氨氣的是( )

A.加熱燒瓶中的濃氨水

B.加熱試管中的熟石灰和氯化銨固體的混合物

C.將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有生石灰的燒瓶中

D.加熱試管中的氯化銨固體，并將產生的氣體通過裝有堿石灰的干燥管

⒏工業上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。為了節約原料和防止污染環境，宜采取的方法是( )

A.Cu+HNO3(濃)→ Cu(NO3)2 B. Cu+HNO3(稀)→ Cu(NO3)2

C.Cu CuO Cu(NO3)2 D. Cu CuSO4 Cu(NO3)2

⒐下列物質中，屬于酸性氧化物但不溶于水的是( )

A.Al2O3 B.CO2 C.SO3 D.SiO2

⒑下列氣體中，既可用濃硫酸干燥，又可用堿石灰干燥的是( )

A.Cl2 B. O2 C.SO2 D.NH3

⒒根據元素周期表和元素周期律分析，下列推斷中錯誤的是( )

A.鈹的原子失去電子能力比鎂弱 B.砹的氫化物不穩定

C.硒化氫比硫化氫穩定 D.氫氧化鍶比氫氧化鈣的堿性強

⒓放射性同位素鈥 的原子核內的中子數與核外電子數之差是( )

A.32 B.67 C.99 D.166⒔下列物質中，只含有極性鍵的是( )

A.NaOH B.Na2O2 C. H2O2 D. HClO

⒕下列實驗中，不能觀察到明顯變化的是( )

A.把一小段打磨過的鋁片放入少量冷水中 B.把氯氣通入FeCl2溶液中

C.把綠豆大的鉀投入盛在大燒杯內的水中 D.把溴水滴加到KI淀溶液中

⒖某元素X的氣態氫化物的化學式為H2X，則X的最高價氧化物的水化物的化學式是( )

A.HXO3 B. H2XO3 C. H2XO4 D. H3XO4

⒗有A、B、X、Y四種短周期元素，其簡單離子A+、B2+、X-、Y2-的電子層結構相同。則下列比較中正確的的是( )

A.原子序數：A>B>X>Y B.離子半徑：A+ > B2+ > X- > Y2-

C.氫化物穩定性：H2Y > HX D.元素金屬性： A > B

⒘金剛石和石墨是碳元素的兩種結構不同的單質。在100kPa時，1mol石墨轉化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能。據此，試判斷在100kPa壓強下，下列說法正確的是( )

A.金剛石比石墨穩定 B.石墨轉化為金剛石屬于化學變化

C.1mol石墨比1mol金剛石的總能量高 D.石墨和金剛石是碳元素的同位素

⒙現有A、B、C、D四種金屬片：

①把A、B用導線連接后同時浸入稀硫酸中，B表面變黑并逐漸溶解;

②把C、D用導線連接后同時浸入稀硫酸中，C發生氧化反應;

③把A、C用導線連接后同時浸入稀硫酸中，電子流動方向為A→導線→C。

根據上述情況，下列說法中正確的是( )

A.在①中，金屬片B發生還原反應

B.在②中，金屬片C作正極

C.如果把B、D用導線連接后同時浸入稀硫酸中，則金屬片D上有氣泡產生

D.上述四種金屬的活動性由強到弱的順序是：A>B>C>D

⒚工業制硫酸中的一步重要反應是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2+ O2 2SO3，這是一個正反應放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行，下述有關說法中錯誤的是( )

A.使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率 B.在上述條件下，SO2不可能100%地轉化為SO3

C.為了提高SO2的轉化率，應適當提高O2的濃度 D.達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等⒛下列有關實驗操作、現象和解釋或結論都正確的是( )

選項 實驗操作 現象 解釋或結論

A 過量的鐵加入稀硝酸中，充分反應后，滴入KSCN溶液 溶液呈紅色 稀硝酸將Fe氧化為Fe2+

B AlCl3溶液中滴加過量的氨水溶液 先出現白色沉淀，后沉淀又逐漸溶解 氫氧化鋁能溶于氨水

C 鋁箔插入稀硝酸中 無明顯現象 鋁箔表面被稀硝酸氧化，形成致密的氧化膜

D 用玻璃棒蘸取濃硫酸點到pH試紙上 試紙變黑色 濃硫酸具有脫水性

請將選擇題答案填入下表(否則不得分)：

題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

答案

題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

答案

二、填充簡答(每空2分，共24分)

21.下表列出了①～⑩十種元素在周期表中的位置：

族

周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0

2 ① ②

3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑩

4 ⑨

⑴上述①～⑩十種元素中(用元素符號填空)：

構成有機物的主要元素是 ，構成巖石與許多礦物的基本元素是 ，

化學性質最不活潑的元素 ，氣態氫化物的.水溶液呈堿性的元素 。

⑵上述①～⑨元素的最高價氧化物對應的水化物中：

堿性最強的物質的電子式為 ，

酸性最強的物質的化學式為 。

⑶若以元素④和⑤的單質為電極，與元素③的最高價氧化物對應的水化物的水溶液組成原電池，則④的單質在此原電池中作 極(填“正”或“負”)

⑷元素⑦的某氧化物為有刺激性氣味的無色氣體，其氫化物為有臭雞蛋氣味的無色氣體。若這兩種氣體混合，會生成一種淡黃色末。此反應化學方程式為 。若此反應中氧化產物的質量為3.2g，則反應中轉移的電子數為 (填數值)。

⑸元素⑧和元素⑨兩者核電荷數之差是 ，這兩種元素中非金屬性較弱的元素是 (填元素名稱)，能說明這兩種元素的非金屬性強弱的實驗事實是(用離子方程式表示)。

三、實驗綜合(共16分)

22. 現有一試管NO2，某同學設計如下表實驗，以盡可能多地使NO2被水吸收。

⑴請完成下表：

實驗步驟 實驗現象 解釋(用化學方程式表示)

① 將充滿NO2的倒立在盛有水的水槽中，撥去橡皮塞，輕輕晃動試管。 試管內氣體由 色逐漸變為無色，液面上升至試管高度的 (離管口)處。

②

③ 重復步驟②的操作數次，直至液體充滿整個試管。 試管內充滿無色液體。 總反應方程式：

⑵在下面方框中畫出此實驗的裝置簡圖。

高一化學期末試卷答案

一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共60分)

題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

答案 A B B C A C D C D B

題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

答案 C A D A C D B C D D

二、填充簡答(每空2分，共24分)

21.⑴C，Si，Ar，N

⑵ HClO4

⑶正

⑷2H2S+SO2=3S+H2O 1.204×1023

⑸18 溴 Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

三、實驗綜合(共16分)

22. ⑴

實驗步驟 實驗現象 解釋(用化學方程式表示)

① 紅棕(2分) 2/3(2分) 3NO2+H2O=2HNO3+NO(2分)

② 當試管中液面不再上升時，通過導管緩緩通入少量O2，輕輕晃動試管。

(2分) 當通入O2時，試管內氣體迅速由無色變成紅棕色，液面繼續上升，氣體又逐漸變為無色。(2分) 2NO+ O2=2NO2

3NO2+H2O=2HNO3+NO(2分)

③ 4NO2+O2+2H2O=4HNO3(2分)

⑵ (2分)

高一化學上學期知識點

基本理論

1、 掌握一圖(原子結構示意圖)、五式(分子式、結構式、結構簡式、電子式、最簡式)、六方程(化學方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學方程式)的正確書寫。

2、最簡式相同的有機物：① CH：C2H2和C6H6② CH2：烯烴和環烷烴 ③ CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④ CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構體(C4H8O2)

3、 一般原子的原子核是由質子和中子構成，但氕原子(1H)中無中子。

4、 元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。

5、ⅢB所含的元素種類最多。 碳元素形成的化合物種類最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、 質量數相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca

7. ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體，且其單質不能與氧氣直接化合。

8、 活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價化合物(熔沸點很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達到了最外層為8個電子的`穩定結構)。

9、 一般元素性質越活潑，其單質的性質也活潑，但N和P相反，因為N2形成叁鍵。

10、非金屬元素之間一般形成共價化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。

11、離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態時卻是以單個分子存在。 如NaCl。

12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。

13、單質分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。

14、一般氫化物中氫為+1價，但在金屬氫化物中氫為-1價，如NaH、CaH2等。

15、非金屬單質一般不導電，但石墨可以導電，硅是半導體。

16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。

17、酸性氧化物不一定與水反應：如SiO2。

18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH + Mn2O7 == 2KMnO4 + H2O。

19、非金屬元素的最高正價和它的負價絕對值之和等于8，但氟無正價，氧在OF2中為+2價。

20、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。

一、化學實驗安全

1、(1)做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理(吸收或點燃等)。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。

(2)燙傷宜找醫生處理。

(3)濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫生處理。

(4)濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

(6)酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。

二、混合物的分離和提純

分離和提純的方法分離的物質應注意的事項應用舉例

過濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純蒸餾提純或分離沸點不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾萃取利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質的溶解度要遠大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

蒸發和結晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發皿使溶液蒸發時，要用玻璃棒不斷攪動溶液;當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱分離NaCl和KNO3混合物

三、離子檢驗

離子所加試劑現象離子方程式

Cl—AgNO3、稀HNO3產生白色沉淀Cl—+Ag+=AgCl↓

SO42—稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42—+Ba2+=BaSO4↓

四、除雜

注意事項：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過量”;但過量的試劑必須在后續操作中便于除去。

五、物質的量的單位摩爾

1、物質的量(n)是表示含有一定數目粒子的集體的物理量。

2、摩爾(mol)：把含有6.02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。

3、阿伏加德羅常數：把6.02X1023mol—1叫作阿伏加德羅常數。

4、物質的量=物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數n=N/NA

5、摩爾質量(M)

(1)定義：單位物質的.量的物質所具有的質量叫摩爾質量。

(2)單位：g/mol或g、、mol—1

(3)數值：等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量。

6、物質的量=物質的質量/摩爾質量(n=m/M)

六、氣體摩爾體積

1、氣體摩爾體積(Vm)。

(1)定義：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。

(2)單位：L/mol。

2、物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm。

3、標準狀況下，Vm=22、4L/mol。

七、物質的量在化學實驗中的應用

1、物質的量濃度、

(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的濃度。

(2)單位：mol/L

(3)物質的量濃度=溶質的物質的量/溶液的體積CB=nB/V。

2、一定物質的量濃度的配制

(1)基本原理：根據欲配制溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用有關物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在容器內將溶質用溶劑稀釋為規定的體積，就得欲配制得溶液;

(2)主要操作

a、檢驗是否漏水;

b、配制溶液：1計算、2稱量、3溶解、4轉移、5洗滌、6定容、7搖勻8貯存溶液。

注意事項：

A、選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶;

B、使用前必須檢查是否漏水;

C、不能在容量瓶內直接溶解;

D、溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移;

E、定容時，當液面離刻度線12cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止。

3、溶液稀釋：C(濃溶液)V(濃溶液)=C(稀溶液)V(稀溶液)

固定：

1、硫酸根離子的檢驗：bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl

2、碳酸根離子的檢驗：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl

3、碳酸鈉與鹽酸反應：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑

4、木炭還原氧化銅：2cuo+c高溫2cu+co2↑

5、鐵片與硫酸銅溶液反應：fe+cuso4=feso4+cu

6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl

7、鈉在空氣中燃燒：2na+o2△na2o2鈉與氧氣反應：4na+o2=2na2o

8、過氧化鈉與水反應：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑

9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2na2o2+2co2=2na2co3+o2

10、鈉與水反應：2na+2h2o=2naoh+h2↑

11、鐵與水蒸氣反應：3fe+4h2o(g)=f3o4+4h2↑

12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑

13、氧化鈣與水反應：cao+h2o=ca(oh)2

14、氧化鐵與鹽酸反應：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o

15、氧化鋁與鹽酸反應：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o

高一化學期末復習計劃

1、復習時間：

約為十天，即元月五號到十五號。

2、復習內容：

整冊教材，四個專題，十個單元。

3、復習重點：

2、3、4、5、9、10單元。

4、復習過程方式：

(1) 根據復習順序以及《學習與評價》留下來的.專題復習資料，講解專題復習練習，特別期中考試后的內容。

(2) 根據四個專題具體內容，精選三份練習題，期中考試前的一份，期中考試后的兩份。針對學生弱點，加強針對性練習。具體安排為：史可衛負責兩份，吳柯軍負責一份，抽空考試形式叫學生練習，抓住學生存在問題，精講，并能延伸知識點，以求實效。

(3) 針對學生調查反應，練習效果，出一分簡單的概念性試卷，回歸課本，增強學生考試信心。

(4) 指導學生復習方式方法，讓化學知識在學生腦中形成系統化、結構化、網絡化。

(5) 最后一節課為考前指導：解決如下問題：a 教學生如何準確、全面、快捷審透試題;b 如何挖掘題意，與知識點聯系進行解題;c 如何使答題規范優化;各種試題應答策略。

學生練習，抓住學生存在問題，精講，并能延伸知識點，以求實效。