什么是氧化物
腐殖酸和鐵氧化物廣泛存在于自然環境,是地球環境中極其重要的兩種天然膠體物質,可以通過靜電吸附、絡合、陽離子橋鍵等不同的機制吸持有機、無機污染物,從而影響污染物的遷移轉化、賦存形態、環境毒性和生物有效性下面是學習啦小編整理的什么是氧化物，歡迎閱讀。
什么是氧化物
廣義上的氧化物(oxide)是指氧元素與另外一種化學元素組成的二元化合物，如二氧化碳(CO₂)、氧化鈣(CaO)、一氧化碳(CO)等。但氧與電負性更大的氟結合形成的化合物則一般稱為氟化物而不是氧化物。注：氧化物中只含有兩種元素，其一是氧元素。
氧化物簡介
氧化物屬于化合物(當然也一定是純凈物)。其構成中只含兩種元素，其中一種一定為氧元素，另一種若為金屬元素，則稱為金屬氧化物;若另一種不為金屬元素，則稱之為非金屬氧化物。[1]
酸性氧化物
我們知道，堿跟酸反應生成鹽和水，堿跟某些非金屬氧化物反應，也生成鹽和水。
例如：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
上述反應表明：二氧化碳，三氧化硫跟酸的性質相似，因此，人們把二氧化碳，三氧化硫這樣能跟堿反應生成且只生成鹽和水的氧化物，稱為堿性氧化物。
非金屬氧化物大多數是酸性氧化物，例外如CO等。
酸性氧化物不一定是非金屬氧化物。(如Mn2O7)
與水反應
酸性氧化物大多數能跟水直接化合生成酸。
例如：
CO2+H2O=H2CO3
SO3+H2O=H2SO4
SiO2則不能直接與水反應生成H2SiO3。
不穩定酸也可以受熱分解生成酸性氧化物。
例如：
H2CO3=(加熱)CO2↑+H2O
H2SO4=(加熱)SO3↑+H2O
在這里二氧化碳、三氧化硫可以看做是碳酸、硫酸脫水后的生成物，叫做酸酐。
可以說，酸性氧化物都是酸酐。
與堿反應
酸性氧化物可以與堿發生反應生成鹽和水。
例子如本“酸性氧化物”目錄下第3，4行所列。
與堿性氧化物反應
一定條件下，堿性氧化物和酸性氧化物反應生成鹽。
例如：
CaO+CO2=CaCO3
CaO+SiO2=(高溫)CaSiO3
堿性氧化物
我們知道，堿跟酸反應生成鹽和水，酸跟某些金屬氧化物反應，也生成鹽和水。
例如：
2HCl+CuO=CuCl2+H2O
3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
上述反應表明，氧化銅，氧化鐵跟堿的性質相似。因此，人們把氧化銅，氧化鐵這樣能跟酸反應生成且只生成鹽和水的氧化物，稱為堿性氧化物。(SiO2可以與HF反應，但SiO2是酸性氧化物(SiO2可以與HF反應是SiO2的特性，與它是堿性氧化物或酸性氧化物無關))(堿性氧化物包括活潑金屬氧化物和其他金屬的低價氧化物，如Na2O、CaO、BaO、CrO、MnO等)
金屬氧化物大多數是堿性氧化物，例外如Mn2O7(酸性氧化物)，Al2O3(兩性氧化物)，ZnO(兩性氧化物)，MnO2(兩性氧化物)等。
雖然酸性氧化物不一定是非金屬氧化物(如Mn2O7)，但我們可以說，堿性氧化物一定是金屬氧化物。
與水反應
堿性氧化物的對應水化物是堿，對應堿為可溶性堿的堿性氧化物能跟水直接化合生成堿。
然而，可溶性堿不多，所以能跟水直接化合生成堿的堿性氧化物并不多，常見的有K2O，Na2O，BaO，CaO等。
化學式如：
K2O+H2O=2KOH
Na2O+H2O=2NaOH
BaO+H2O=Ba(OH)2
CaO+H2O=Ca(OH)2
只從理論上講，堿性氧化物可以視為對應堿脫水后的產物。
不溶性堿則可以受熱分解生成對應的堿性氧化物和水。
例如：
Cu(OH)2=(加熱)CuO+H2O
與酸反應
堿性氧化物可以與酸發生反應生成鹽和水。
例子如本“堿性氧化物”目錄下第3，4行所列。
與酸性氧化物反應
一定條件下，堿性氧化物和酸性氧化物反應生成鹽。
例如：
CaO+CO2=CaCO3
CaO+SiO2=(高溫)CaSiO3
與鹽反應
堿性氧化物一般不與正鹽、堿式鹽反應，但可與酸式鹽反應。
例如：
Na2O+2NaHSO4=2Na2SO4+H2O
兩性氧化物
因為是臨界元素，所以既有一定金屬性，也有一定非金屬性，同時能與強酸強堿反應，故稱之為兩性，對應水化物也是兩性氫氧化物。
如Al2O3，ZnO，MnO2等。
以Al2O3為例：
Al2O3+ 6HCl= 2AlCl3+ 3H2O
Al2O3+ 2NaOH = 2NaAlO2+ H2O
中性氧化物/不成鹽氧化物
不能跟酸反應生成鹽和水，又不能跟堿反應生成鹽和水的氧化物叫做中性氧化物/不成鹽氧化物。
如H2O、NO、NO2、CO等屬于中性氧化物/不成鹽氧化物。
二氧化氮是不成鹽氧化物的原因是錳和氮的含氧酸中這兩種元素的化合價都不是+4 。(硝酸根對應的氧化物是五氧化二氮而不是二氧化氮，或者說，硝酸的酸酐是五氧化二氮而不是二氧化氮)
這里需要說明的是：有些不成鹽氧化物在一定條件下是可以“成鹽”的。
盡管一氧化碳能跟氫氧化鈉起反應，生成甲酸的鈉鹽。但是在生成鹽時沒有生成水，所以一氧化碳仍屬于不成鹽氧化物。
復雜氧化物/假氧化物
關于這類氧化物，說法很不統一，所以分為復雜氧化物和假氧化物。
定義是由多種氧化物混合而成的氧化物，于是問題就來了：
有些人抓住“混合而成”，說它是混合物，而氧化物明顯是屬于純凈物的，于是它就不是氧化物了，就叫假氧化物了。假氧化物不是氧化物。
按此說法，氧化鐵和氧化亞鐵的混合物看上去像是Fe3O4，但其實是混合物。
有些人抓住“……的氧化物”，說它是氧化物，而氧化物明顯是屬于純凈物的，于是它就是純凈物，也是氧化物了，結構又比較復雜，就叫復雜氧化物。復雜氧化物是氧化物。
按此說法，Fe3O4可以看成FeO·Fe2O3，是純凈物。
可以說，有些元素和氧的二元化合物，從分子組成上看是氧化物，但實際并不是氧化物且結構比較復雜。目前中學化學教學中仍然稱之為氧化物是有一定道理的，考慮到了中學化學教學的實際情況和學生的知識水平，如果在中學階段就告訴學生其實際組成，必將增加學生在認識上的混亂。[2]
過氧化物
過氧化物，由于分子中含有過氧基或過氧離子而得其名。此外具有極弱酸性的過氧化氫與堿作用也可生成過氧化物。因此，過氧化物也可看作是過氧化氫的鹽。能生成過氧化物的金屬，主要是堿金屬和堿土金屬。
過氧化鈉
過氧化鈉是鈉在氧氣或空氣中燃燒的產物之一，純品過氧化鈉為白色，但一般見到的過氧化鈉呈淡黃色，原因是反應過程中生成了少量超氧化鈉。過氧化鈉易潮解、有腐蝕性，應密封保存;具有強氧化性，可以用來漂白紡織類物品、麥桿、羽毛等。[3]
超氧化物
金屬性特別活潑的堿金屬和堿土金屬，在一定條件下，在過量的氧氣中燃燒時，可生成比過氧化物含氧量更高的氧化物，我們稱之為超氧化物。另外，超氧化氫也屬于超氧化物。超氧化物中的超氧離子，是分子作為一個整體獲得一個電子后形成的，因此穩定性很差，是很強的還原劑。
超氧化鉀
超氧化鉀是一種一級氧化劑，在許多方面類似于第I族金屬過氧化物。遇易燃物、有機物、還原劑等會引起燃燒甚至爆炸。遇水或水蒸氣產生大量熱量，同樣可能發生爆炸。吸濕性極強，與水劇烈反應生成氧及可被進一步分解的堿性過氧化物溶液。具有順磁性。[4]
臭氧化物
常見的臭氧化物大都是比較活潑的堿金屬的氧化物，例如KO3、CsO3、RbO3等。它們是通過臭氧與堿金屬氫氧化物反應制備而得其名的。堿金屬的臭氧化物在常溫下緩慢分解，生成超氧化物與氧氣。
臭氧化鉀
干燥的K的氫氧化物與O3反應可生成臭氧化物:
6KOH + 4O3= 4KO3+ 2KOH·H2O + O2
臭氧化鉀為橘紅色順磁性晶體，可看成氧的固態載體，被用作高能氧化劑。在室溫下放置，會緩慢分解為超氧化鉀和氧氣。[5]
類似
這類化合物從它們的分子組成上看符合氧化物的定義，但是氧元素在分子中的化合價分別為+2和+1價，是電子的提供者而不是獲得者，因而不稱作氧化物。為了說明符合氧化物定義而又不屬于氧化物的現象，我們稱這類化合物為類似氧化物。
比如 氟氧化合物 現已知有二氟化氧(OF2)、二氟化二氧(O2F2)、二氟化三氧(O3F2)、二氟化四氧(O4F2)及二氟化五氧(O5F2)。
除二氟化氧外，其他氟氧化物均不穩定。二氟化氧是近無色或淡黃色氣體。
分類總結
①按與氧化合的另一種元素的類型分為金屬氧化物與非金屬氧化物
②按成鍵類型或組成粒子類型分為離子型氧化物與共價型氧化物
離子型氧化物：部分活潑金屬元素形成的氧化物如Na2O、CaO等
共價型氧化物：部分金屬元素和所有非金屬元素的氧化物如MnO2、HgO、SO2、ClO2 等
③按照氧的氧化態分為普通氧化物(氧的氧化態為-2)、過氧化物(氧的氧化態為-1)、超氧化物(氧的氧化態為-1/2)和臭氧化物(氧的氧化態為-1/3)
④按照酸堿性及是否與水生成鹽，以及生成的鹽分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物、中性氧化物、復雜氧化物
注意
離子型氧化物都是強電解質，共價型氧化物都是非電解質。
制備編輯
氧化物通常可以用金屬直接燃燒(直接氧氣氧化)法、還原法、熱分解法等來制備。詳見：氧化物的制備。
看了什么是氧化物的人還看了：
什么是氧化物
